Teoría del orbital molecular
ResumenLa variación con la temperatura de la constante de red y de la susceptibilidad paramagnética del CePd3 se reproducen teóricamente a partir de un modelo que tiene en cuenta la interacción de los electrones de conducción yf y la anchura finita de la bandaf. El mismo modelo, con intercambio añadido, proporciona un acuerdo cuantitativo con las medidas de susceptibilidad en UNi5-x
Z. Physik B – Condensed Matter 46, 193-197 (1982). https://doi.org/10.1007/BF01360293Download citationShare this articleCualquier persona con la que compartas el siguiente enlace podrá leer este contenido:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard
Teoría generalizada del enlace de valencia
Antes hemos visto que el enlace covalente requiere que dos átomos compartan electrones para que cada uno de ellos pueda completar su capa de valencia. Pero, ¿cómo se produce este intercambio? Recuerda que sólo podemos estimar la probabilidad de encontrar un electrón en una determinada zona como una probabilidad. Esta probabilidad se representa como una distribución en el espacio que llamamos orbital atómico (figura 9.5 “Representaciones de los orbitales atómicos s y p”).
La teoría del enlace de valencia afirma que los átomos de un enlace covalente comparten la densidad electrónica mediante el solapamiento de sus orbitales atómicos de valencia. Esto crea una zona de densidad de pares de electrones entre los dos átomos. Como estos electrones son atraídos simultáneamente por ambos núcleos, el par de electrones mantiene unidos a los dos átomos.
Examinemos el caso más sencillo de solapamiento atómico que da lugar a un enlace covalente, la formación de H2 a partir de dos átomos de hidrógeno (Figura 9.6 “Diagrama que muestra el solapamiento de los orbitales s de dos átomos de hidrógeno para formar H2”). Los orbitales 1s de los dos hidrógenos se aproximan entre sí y se solapan para formar un enlace que tiene simetría cilíndrica conocido como enlace sigma (enlace σ). También existen fuerzas de repulsión entre los dos núcleos y entre los dos electrones. La distancia óptima entre átomos, que maximiza las fuerzas de atracción y minimiza las fuerzas de repulsión, da al enlace sigma H-H una longitud de 74 pm.
Teoría Vsepr
Como sabemos, una teoría científica es una explicación firmemente respaldada de las leyes naturales observadas o de grandes conjuntos de datos experimentales. Para que una teoría sea aceptada, debe explicar los datos experimentales y ser capaz de predecir el comportamiento. Por ejemplo, la teoría VSEPR ha sido ampliamente aceptada porque predice formas moleculares tridimensionales que concuerdan con los datos experimentales recogidos para miles de moléculas diferentes. Sin embargo, la teoría VSEPR no proporciona una explicación del enlace químico.
Existen teorías de éxito que describen la estructura electrónica de los átomos. Podemos utilizar la mecánica cuántica para predecir las regiones específicas alrededor de un átomo donde es probable que se encuentren los electrones: Una forma esférica para un orbital s, una forma de mancuerna para un orbital p, y así sucesivamente. Sin embargo, estas predicciones sólo describen los orbitales alrededor de átomos libres. Cuando los átomos se enlazan para formar moléculas, los orbitales atómicos no son suficientes para describir las regiones donde se situarán los electrones en la molécula. Una comprensión más completa de la distribución de electrones requiere un modelo que pueda dar cuenta de la estructura electrónica de las moléculas. Una teoría popular sostiene que un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones y son atraídos simultáneamente por los núcleos de ambos átomos. En las secciones siguientes, analizaremos cómo se describen estos enlaces mediante la teoría del enlace de valencia y la hibridación.
Teoría del enlace de valencia h2
La teoría del enlace covalente es una teoría del enlace químico que explica por qué ciertos elementos son químicamente estables. La teoría del enlace de valencia utiliza conceptos como los niveles de energía, los potenciales de deformación y la deslocalización de electrones para explicar las interacciones en las moléculas sin invocar el concepto de electrones enlazantes desarrollado por el modelo de Lewis-Fermi.
Respuesta: La regla del octeto significa que cada orbital de un átomo debe tener ocho electrones. En otras palabras, un átomo debe tener una única capa externa de ocho electrones, llamada capa de valencia, y debe tener uno o más pares de capas internas de seis o siete electrones cada una.
Los enlaces covalentes son un tipo de enlace químico que se forma entre dos átomos adyacentes cuando comparten al menos un par de electrones. Existen dos tipos de enlaces covalentes: a) polares, y b) no polares.
Respuesta: La teoría de los enlaces de valencia es una forma de resumir las estructuras de las moléculas y los iones. Esta teoría se originó en la década de 1920 a partir de una analogía establecida por el químico Linus Pauling entre los enlaces covalentes y la mecánica cuántica, un desarrollo especialmente importante en la química cuántica.