Teoría del orbital molecular de Hückel
Respuesta:- La teoría cualitativa de orbitales moleculares (MO) es un medio de emplear unos pocos conceptos fundamentales para construir una imagen simplificada de los orbitales moleculares de una molécula. Los conceptos tratados en esta sección le ayudarán a realizar predicciones y a evaluar los resultados de cálculos más complejos.
Respuesta:: En pocas palabras, la teoría de los orbitales moleculares es la teoría que describe cómo interactúan las moléculas entre sí. En la teoría de los orbitales moleculares, los electrones de una molécula no se atribuyen a interacciones químicas distintas entre átomos, sino que viajan bajo el efecto de los núcleos atómicos a través de la molécula.
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¿Qué explica la teoría de los orbitales moleculares?
En términos sencillos, la teoría de los orbitales moleculares afirma que cada átomo tiende a combinarse y formar orbitales moleculares. Como resultado de dicha disposición, los electrones se encuentran en varios orbitales atómicos y suelen estar asociados a diferentes núcleos.
¿Qué es la teoría VBT y MO?
Teoría de los enlaces de valencia: La teoría del enlace de valencia es una teoría básica que se utiliza para explicar el enlace químico de los átomos en una molécula. Teoría de los orbitales moleculares: La teoría de los orbitales moleculares explica el enlace químico de una molécula utilizando orbitales moleculares hipotéticos.
¿Cuál es la importancia de la teoría de los orbitales moleculares?
En la formación de la molécula, existen espacios donde los electrones se atraerán (orbitales de enlace) y espacios donde se repelerán (orbitales antienlace). La calidad del enlace entre los átomos de la molécula depende del equilibrio entre los orbitales de enlace y los de antienlace (llamado orden de enlace).
Función de onda orbital molecular
La Teoría de Orbitales Moleculares se utiliza principalmente para explicar el enlace en moléculas que no pueden explicarse mediante la Teoría del Enlace de Valencia. Se trata de moléculas que, por lo general, presentan algún tipo de resonancia. La resonancia implica que un enlace no es ni simple ni doble, sino un híbrido de ambos. La teoría de los enlaces de valencia sólo describe los enlaces simples, dobles o triples. No proporciona una explicación para el enlace de resonancia.
Los enlaces de resonancia pueden formarse por el solapamiento constructivo y destructivo de estos dos orbitales atómicos. Así que si tienes dos orbitales atómicos 1s sólo puedes formar dos orbitales moleculares a partir de ellos. Este es el Primer Principio.
Según la Teoría MO, los dos orbitales moleculares que se forman se llaman s (sigma = enlace) y s* (sigma estrella = antienlace). En el caso del H2, los dos electrones de valencia que forman el enlace entre los hidrógenos ocupan el orbital de enlace o s.
Principio 2 y 3: Esta interacción de los orbitales atómicos, que da lugar a los orbitales moleculares, también puede representarse en forma de diagrama energético de orbitales (electrones) que muestra las energías relativas de los orbitales. En el caso concreto del hidrógeno, cada uno de los átomos aislados tiene un electrón en su orbital 1s y, cuando los átomos se combinan para formar H2, los dos electrones pueden acomodarse (con espines opuestos) en el orbital molecular de enlace, como se ilustra a continuación. El segundo principio explica por qué los electrones quieren ocupar orbitales moleculares. Como ya deberías saber, la estabilidad proviene de la disminución de las necesidades energéticas. Piense en ello. ¿No se siente mejor cuando disminuye su demanda de energía? Si no es así, ¿estaría encantado de aumentar su tarea? En fin… como los orbitales moleculares de enlace proporcionan un estado de energía más bajo y más estable para los electrones, éstos llenan primero estos orbitales. Esto también explica la afirmación del tercer principio.
Diagrama de orbitales moleculares
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En la teoría del enlace de valencia, postulamos que los enlaces son el resultado de compartir electrones en orbitales superpuestos de diferentes átomos. Estos orbitales pueden ser orbitales atómicos puros u orbitales atómicos hibridados de átomos individuales. Describimos los electrones en orbitales superpuestos de diferentes átomos como localizados en los enlaces entre los dos átomos implicados. A continuación, utilizamos la hibridación para explicar la geometría de una molécula.
En química, sobre todo en química cuántica, un orbital molecular es la distribución espacial de los electrones en una molécula. Introducido por Friedrich Hund y Robert S. Mulliken en 1927 y 1928, un orbital molecular se representa mediante una función cuyo cuadrado describe la distribución de probabilidad relativa a la posición del electrón.
Definición de teoría de orbitales moleculares
El modelo orbital molecular es, con mucho, el más productivo de los diversos modelos de enlace químico, y sirve de base para la mayoría de los cálculos cuantitativos, incluidos los que conducen a muchas de las imágenes generadas por ordenador que has visto en otras partes de estas unidades. En su desarrollo completo, la teoría de orbitales moleculares implica una gran cantidad de matemáticas complicadas, pero las ideas fundamentales que la sustentan son bastante fáciles de entender, y esto es todo lo que intentaremos conseguir en esta lección.
Se trata de un gran cambio con respecto a los sencillos modelos de Lewis y VSEPR, que se basaban en los orbitales unicéntricos de los átomos individuales. El modelo de hibridación, más sofisticado, reconoce que estos orbitales serán modificados por su interacción con otros átomos. Pero todos estos modelos de enlace de valencia, como se les llama generalmente, son muy limitados en su aplicabilidad y poder predictivo, porque no reconocen que la distribución de los electrones de valencia agrupados está gobernada por la totalidad de los centros positivos.