Teoría cinética molecular de los gases ideales
A finales del siglo XIX, los científicos empezaron a aceptar la teoría atómica de la materia y a relacionarla con las moléculas individuales. La teoría cinética molecular de los gases procede de las observaciones que los científicos realizaron sobre los gases para explicar sus propiedades macroscópicas. A continuación se exponen los supuestos básicos de la teoría cinética molecular:
Según la teoría cinética molecular, un aumento de la temperatura incrementará la energía cinética media de las moléculas. Como las partículas se mueven más deprisa, es probable que choquen más a menudo contra el borde del recipiente. Si la reacción se mantiene a presión constante, deberán permanecer más separadas, y un aumento del volumen compensará el aumento de la colisión de las partículas con la superficie del recipiente.
A una temperatura dada, la presión de un recipiente viene determinada por el número de veces que las moléculas de gas chocan contra las paredes del recipiente. Si el gas se comprime a un volumen menor, el mismo número de moléculas chocará contra una superficie menor; el número de colisiones contra el recipiente aumentará y, por extensión, la presión también aumentará. Al aumentar la energía cinética de las partículas, aumentará la presión del gas.
¿Cuáles son los 5 principios de la teoría cinética molecular de los gases?
Los cinco postulados principales del KMT son los siguientes: (1) las partículas de un gas están en movimiento constante y aleatorio, (2) el volumen combinado de las partículas es despreciable, (3) las partículas no ejercen fuerzas unas sobre otras, (4) cualquier colisión entre las partículas es completamente elástica, y (5) la energía cinética media de …
¿Cómo se explica la teoría cinética molecular?
La teoría cinética molecular afirma que las partículas del gas están en constante movimiento y presentan colisiones perfectamente elásticas. La teoría cinética molecular puede utilizarse para explicar tanto la ley de Charles como la de Boyle. La energía cinética media de un conjunto de partículas gaseosas sólo es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
¿Qué es la teoría cinética de los gases resumida brevemente?
La teoría cinética describe un gas como un gran número de partículas submicroscópicas (átomos o moléculas), todas ellas en constante movimiento aleatorio. Las partículas en rápido movimiento chocan constantemente entre sí y con las paredes del recipiente.
Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases pdf
Todo lo que nos rodea y ocupa espacio está formado por partículas diminutas. El aire que respiramos, los utensilios que utilizamos para comer e incluso el agua que bebemos. Estudiar la teoría cinética de las moléculas puede abrirnos la mente a por qué estas cosas se comportan como lo hacen. Para entenderlo mejor, sigue leyendo para saber más sobre la teoría cinética de los gases y la energía cinética de una molécula.
Según la teoría cinética molecular, toda la materia está formada por partículas diminutas que existen como átomos, iones y moléculas, que se mueven constantemente de forma aleatoria. Cuando se observan a través de un microscopio, las diminutas partículas de un fluido pueden verse moviéndose de forma aleatoria y errática. Este movimiento se denomina movimiento browniano.
Las partículas de un sólido están muy juntas, siguiendo un patrón regular, y vibran en el acto. Las partículas de un líquido también están muy juntas, pero de forma aleatoria, y se mueven unas alrededor de otras. Las partículas de un gas están muy separadas unas de otras, dispuestas de forma aleatoria, y se mueven rápidamente en todas direcciones. Como las partículas están en constante movimiento, poseen energía cinética.
8 postulados de la teoría cinética de los gases
Si alguna vez has cambiado una bombilla incandescente, habrás observado que el interior de la bombilla está recubierto de un polvo negro. Esa capa negra son, en realidad, átomos de metal que se han escapado del filamento de tungsteno de la bombilla y se han condensado en su cristal (Figura 1). Aunque este pequeño residuo de tungsteno es molesto para los modernos a los que les gusta leer por la noche, a principios del siglo XX las bombillas solían quemar sus filamentos y ennegrecerse muy rápidamente. En 1913, el químico estadounidense Irving Langmuir descubrió una solución sorprendente para mantener las bombillas encendidas: llenar la bombilla con un gas inerte y no tóxico llamado argón.
En el siglo XVII, el matemático italiano Evangelista Torricelli construyó el primer barómetro de mercurio llenando un tubo de vidrio sellado por un extremo con mercurio e invirtiendo el extremo abierto en una cuba llena del metal líquido. Para sorpresa de sus contemporáneos, el tubo permaneció parcialmente lleno, casi como si algo empujara el mercurio de la cuba y obligara al metal líquido a subir por el tubo (figura 2). Lo más significativo es que el nivel al que ascendía el mercurio en el tubo cambiaba de un día para otro, lo que planteaba a los científicos el reto de explicar cómo el mercurio era empujado hacia arriba por el tubo de cristal cerrado.
Postulados de la teoría cinética de los gases clase 11
En otros apartados se ha mencionado que muchas de las propiedades de los sólidos, los líquidos y los gases podrían explicarse si supusiéramos que las sustancias están formadas por átomos o moléculas en constante movimiento. La ley de Boyle y las demás leyes de los gases nos han proporcionado ahora mucha más información cuantitativa sobre los gases, y cabe preguntarse si con el modelo anterior podemos hacer predicciones cuantitativas acordes con estas leyes. Al responder a esta pregunta, también obtendremos importantes conocimientos sobre la naturaleza de la temperatura y de la energía calorífica.
4 Cuando se producen colisiones, las moléculas no pierden energía cinética; es decir, se dice que las colisiones son perfectamente elásticas. La energía cinética total de todas las moléculas permanece constante a menos que se produzca alguna interferencia exterior con la
(u2)ave = promedio (o media) de los cuadrados de todas las velocidades moleculares individuales. Esta velocidad media cuadrática debe utilizarse porque la presión es proporcional al cuadrado de la velocidad molecular, y las colisiones moleculares hacen que distintas moléculas tengan velocidades bastante diferentes.