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Teoria cinetico molecular de la materia

Según la teoría cinética molecular de la materia, toda la materia está hecha de minúsculas

Si alguna vez has cambiado una bombilla incandescente, habrás observado que el interior de la bombilla está recubierto de un polvo negro. En realidad, esa capa negra son átomos de metal que se han escapado del filamento de tungsteno de la bombilla y se han condensado en su cristal (Figura 1). Aunque este pequeño residuo de tungsteno es molesto para los modernos a los que les gusta leer por la noche, a principios del siglo XX las bombillas solían quemar sus filamentos y ennegrecerse muy rápidamente. En 1913, el químico estadounidense Irving Langmuir descubrió una solución sorprendente para mantener las bombillas encendidas: llenar la bombilla con un gas inerte y no tóxico llamado argón.

En el siglo XVII, el matemático italiano Evangelista Torricelli construyó el primer barómetro de mercurio llenando un tubo de vidrio sellado por un extremo con mercurio e invirtiendo el extremo abierto en una cuba llena del metal líquido. Para sorpresa de sus contemporáneos, el tubo permaneció parcialmente lleno, casi como si algo empujara el mercurio de la cuba y obligara al metal líquido a subir por el tubo (figura 2). Lo más significativo es que el nivel al que ascendía el mercurio en el tubo cambiaba de un día para otro, lo que planteaba a los científicos el reto de explicar cómo el mercurio era empujado hacia arriba por el tubo de cristal cerrado.

Teoría cinética molecular de sólidos, líquidos y gases

La Teoría Cinética de la Materia afirma que la materia está compuesta por un gran número de pequeñas partículas -átomos o moléculas individuales- que están en constante movimiento. Esta teoría también se denomina Teoría Cinético-Molecular de la Materia y Teoría Cinética de los Gases.

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La Teoría Cinética de la Materia afirma que la materia está compuesta por un gran número de pequeñas partículas en constante movimiento. También supone que las partículas son pequeñas y están muy separadas. Chocan e intercambian energía. La teoría ayuda a explicar el flujo o transferencia de calor y la relación entre las propiedades de presión, temperatura y volumen de los gases.

Cuáles son los cuatro puntos principales de la teoría cinética molecular

¿Reconoces estas bolas locas que hicieron tan divertida nuestra infancia? Cuanto más fuerte la lanzabas, más rebotaba. La ciencia detrás de esto es bastante simple. Cuanto más fuerte lanzas la pelota, mayor es la energía cinética que le proporcionas, lo que se traduce en una mayor velocidad y, finalmente, más rebote. Similar es el concepto de la teoría cinética molecular en química, que estamos a punto de discutir.

La teoría cinética molecular explica cómo las propiedades microscópicas de los átomos y sus interacciones pueden observarse a nivel macroscópico (como la presión, el volumen, la temperatura), así como su interacción entre sí. Utilizando este concepto, podremos explicar por qué la materia consta de varias etapas y cómo puede cambiar entre ellas.

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La teoría cinética molecular es más fácil de aplicar a los gases. Se cree que cada molécula de gas es independiente y no se ve afectada por la presencia de otras partículas de gas. Cuando una partícula de gas choca con otra molécula de gas, simplemente rebota en la dirección opuesta sin ningún cambio de velocidad. La misma lógica se aplica a los globos aerostáticos. A medida que las partículas de aire se calientan y se elevan, chocan con el interior del globo, impulsándolo más alto en el aire.

Enumere dos supuestos de la teoría cinética molecular

El modelo molecular parte de la idea de que todos los materiales están formados por átomos que se comportan más bien como pequeñas esferas. La teoría molecular muestra cómo las partículas individuales interactúan entre sí. La teoría molecular contiene cinco postulados generales (Una cosa sugerida o asumida como verdadera como base de un razonamiento, discusión o creencia):

Dentro de un líquido, la distribución de la energía cinética de las partículas es aleatoria y algunas tienen energías cinéticas más altas y otras más bajas. Las partículas más energéticas tienen energía suficiente para superar las fuerzas de atracción entre ellas y salir del líquido a través de la superficie del mismo. Como las partículas que salen del líquido son las de alta energía, la energía cinética media de las partículas del líquido disminuye y, por tanto, la temperatura del líquido disminuye. Así, el líquido se enfría durante la evaporación. Dado que la evaporación es un cambio de fase de líquido a gas, interviene el calor latente de vaporización. En otras palabras, el vapor evaporado absorbe calor latente y enfría el líquido.

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