Orden cronologico de las teorias atomicas

Teoría atómica moderna

Toda la materia está formada por átomos. Esto es algo que hoy damos por sentado, y una de las cosas que se aprenden desde el principio de las clases de química en el instituto o en la escuela secundaria. A pesar de ello, nuestras ideas sobre lo que es un átomo son sorprendentemente recientes: hace tan sólo cien años, los científicos aún debatían qué aspecto tenía exactamente un átomo. Este gráfico examina los principales modelos propuestos para el átomo y su evolución a lo largo del tiempo.

Aunque nuestro gráfico comienza en el siglo XIX, la idea de átomo ya existía mucho antes. De hecho, tenemos que remontarnos hasta la Antigua Grecia para encontrar su génesis. La palabra “átomo” procede del griego antiguo y se traduce como “indivisible”. La teoría griega se ha atribuido a varios eruditos, pero en la mayoría de los casos se atribuye a Demócrito (460-370 a.C.) y a su mentor Leucipo. Aunque sus ideas sobre los átomos eran rudimentarias en comparación con nuestros conceptos actuales, esbozaron la idea de que todo está hecho de átomos, esferas invisibles e indivisibles de materia de tipo y número infinitos.

Teoría atómica de Aristóteles

John Dalton (1766-1844) es el científico al que se atribuye la propuesta de la teoría atómica. Esta teoría explica varios conceptos que son relevantes en el mundo observable: la composición de un collar de oro puro, qué hace que el collar de oro puro sea diferente de un collar de plata pura y qué ocurre cuando se mezcla oro puro con cobre puro. Antes de discutir la teoría atómica, este artículo explica las teorías que Dalton utilizó como base para su teoría: la ley de conservación de la masa y la ley de composición constante.

La ley de la conservación de la masa establece que la masa total presente antes de una reacción química es la misma que la masa total presente después de la reacción química; en otras palabras, la masa se conserva. La ley de la conservación de la masa fue formulada por Antoine Lavoisier (1743-1794) como resultado de su experimento de combustión, en el que observó que la masa de su sustancia original -un recipiente de vidrio, estaño y aire- era igual a la masa de la sustancia producida -el recipiente de vidrio, el “cáliz de estaño” y el aire restante-.

El modelo del átomo de Dalton

Este artículo trata sobre los modelos históricos del átomo. Para la historia del estudio de cómo se combinan los átomos para formar moléculas, véase historia de la teoría molecular. Para la visión moderna del átomo que se desarrolló a partir de la teoría atómica, véase física atómica.

La teoría atómica es la teoría científica según la cual la materia está compuesta de partículas llamadas átomos. Los orígenes de la teoría atómica se remontan a una antigua tradición filosófica conocida como atomismo. Según esta idea, si se tomara un trozo de materia y se cortara en pedazos cada vez más pequeños, se llegaría a un punto en el que los pedazos no se podrían cortar en nada más pequeño. Los antiguos filósofos griegos llamaban átomos a estas hipotéticas partículas finales de la materia, palabra que significaba “sin cortar”.

A principios del siglo XIX, el científico John Dalton observó que las sustancias químicas parecían combinarse y descomponerse en otras sustancias según su peso en proporciones que sugerían que cada elemento químico está formado en última instancia por diminutas partículas indivisibles de peso constante. Poco después de 1850, algunos físicos desarrollaron la teoría cinética de los gases y del calor, que modelizaba matemáticamente el comportamiento de los gases suponiendo que estaban formados por partículas. A principios del siglo XX, Albert Einstein y Jean Perrin demostraron que el movimiento browniano (el movimiento errático de los granos de polen en el agua) está causado por la acción de las moléculas de agua; esta tercera línea de evidencia acalló las dudas que aún quedaban entre los científicos sobre si los átomos y las moléculas eran reales. A lo largo del siglo XIX, algunos científicos habían advertido que las pruebas de la existencia de átomos eran indirectas y que, por tanto, los átomos podían no ser reales, sino sólo parecerlo.

Científicos de la teoría atómica y sus aportaciones

En química y física, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia que afirma que ésta se compone de unidades discretas llamadas átomos, en contraposición a la noción obsoleta de que la materia podía dividirse en cualquier cantidad arbitrariamente pequeña. Comenzó como un concepto filosófico en la antigua Grecia y la India y entró en la corriente científica a principios del siglo XIX, cuando los descubrimientos en el campo de la química demostraron que la materia se comportaba efectivamente como si estuviera formada por partículas.

La palabra “átomo” (del antiguo adjetivo griego atomos, ‘indivisible'[1]) se aplicaba a la partícula básica que constituía un elemento químico, porque los químicos de la época creían que éstas eran las partículas fundamentales de la materia. Sin embargo, hacia finales del siglo XX, gracias a diversos experimentos con electromagnetismo y radiactividad, los físicos descubrieron que el llamado “átomo indivisible” era en realidad un conglomerado de varias partículas subatómicas (principalmente, electrones, protones y neutrones) que pueden existir separadas entre sí. De hecho, en ciertos entornos extremos, como las estrellas de neutrones, la temperatura y la presión extremas impiden que los átomos existan en absoluto. Desde que se descubrió que los átomos eran realmente divisibles, los físicos inventaron más tarde el término “partículas elementales” para describir las partículas indivisibles. El campo de la ciencia que estudia las partículas subatómicas es la física de partículas, y es en este campo donde los físicos esperan descubrir la verdadera naturaleza fundamental de la materia.