Teoría de los electrones
La teoría atómica es una descripción científica de la naturaleza de los átomos y la materia que combina elementos de física, química y matemáticas. Según la teoría moderna, la materia está formada por partículas diminutas llamadas átomos, que a su vez están formadas por partículas subatómicas. Los átomos de un elemento determinado son idénticos en muchos aspectos y diferentes de los átomos de otros elementos. Los átomos se combinan en proporciones fijas con otros átomos para formar moléculas y compuestos.
La teoría atómica se originó como concepto filosófico en la antigua India y Grecia. La palabra “átomo” procede del griego antiguo atomos, que significa indivisible. Según el atomismo, la materia está formada por partículas discretas. Sin embargo, la teoría era una de las muchas explicaciones de la materia y no se basaba en datos empíricos. En el siglo V a.C., Demócrito propuso que la materia está formada por unidades indivisibles e indestructibles llamadas átomos. El poeta romano Lucrecio recogió la idea, por lo que sobrevivió durante la Edad Media para su posterior consideración.
Hubo que esperar hasta finales del siglo XVIII para que la ciencia aportara pruebas concretas de la existencia de los átomos. En 1789, Antoine Lavoisier formuló la ley de la conservación de la masa, según la cual la masa de los productos de una reacción es la misma que la de los reactantes. Diez años más tarde, Joseph Louis Proust propuso la ley de las proporciones definidas, que afirma que las masas de los elementos de un compuesto se dan siempre en la misma proporción.
¿Cuáles son los 4 tipos de modelos atómicos?
Los modelos de Dalton, Rutherford, Bohr y Heisenberg explicados.
¿Cuáles son los seis modelos de la teoría atómica?
Estos modelos son el modelo de Bohr, el modelo de Rutherford, el modelo probabilístico, el modelo orbital, el modelo orbital probabilístico y el modelo ondulatorio.
¿Cuántos modelos atómicos existen?
Para describir la estructura de un átomo, se desarrollaron algunas teorías. Estas teorías se conocen como teorías atómicas o modelos atómicos. Existen cinco modelos atómicos.
Modelo de nube de electrones
John Dalton (1766-1844) es el científico al que se atribuye la propuesta de la teoría atómica. Esta teoría explica varios conceptos que son relevantes en el mundo observable: la composición de un collar de oro puro, qué hace que el collar de oro puro sea diferente de un collar de plata pura y qué ocurre cuando se mezcla oro puro con cobre puro. Antes de discutir la teoría atómica, este artículo explica las teorías que Dalton utilizó como base para su teoría: la ley de conservación de la masa y la ley de composición constante.
La ley de la conservación de la masa establece que la masa total presente antes de una reacción química es la misma que la masa total presente después de la reacción química; en otras palabras, la masa se conserva. La ley de la conservación de la masa fue formulada por Antoine Lavoisier (1743-1794) como resultado de su experimento de combustión, en el que observó que la masa de su sustancia original -un recipiente de vidrio, estaño y aire- era igual a la masa de la sustancia producida -el recipiente de vidrio, el “cáliz de estaño” y el aire restante-.
Teoría atómica
En este explicador aprenderemos a describir los conceptos de la teoría atómica moderna.Cada modelo sucesivo del átomo se desarrolló para producir una explicación teórica de un resultado práctico.El modelo de Bohr sugiere lo siguiente sobre los átomos:El modelo de Bohr explicaba el hecho de que cuando excitamos átomos o iones, éstos emiten patrones repetibles de luz, individuales
El modelo de Bohr era muy preciso. Sin embargo, en el caso de los átomos con más de un electrón, el modelo de Bohr no reproducía los resultados experimentales.Estos son los espectros de emisión de algunos de estos elementos.Estos son los principales problemas del modelo de Bohr que llevaron a su revisión:El modelo de Bohr trataba a los electrones como partículas; ahora sabemos que los electrones también tienen propiedades ondulatorias. Además, en el modelo de Bohr,
El principio de incertidumbre de Heisenberg es un principio de la mecánica cuántica posterior. Es una verdad fundamental del
universo. Louis de Broglie aportó una de las ideas más cruciales que redefinieron cómo imaginamos el comportamiento de los electrones. De Broglie demostró que los electrones tienen propiedades ondulatorias y propiedades particulatorias: todo lo que llamamos partícula puede describirse de forma ondulatoria y todo lo que llamamos onda puede describirse de forma ondulatoria.
Modelos atómicos
Toda la materia está formada por átomos. Esto es algo que hoy damos por sentado, y una de las cosas que se aprenden desde el principio de las clases de química en el instituto o en la escuela secundaria. A pesar de ello, nuestras ideas sobre lo que es un átomo son sorprendentemente recientes: hace tan sólo cien años, los científicos aún debatían qué aspecto tenía exactamente un átomo. Este gráfico examina los principales modelos propuestos para el átomo y su evolución a lo largo del tiempo.
Aunque nuestro gráfico comienza en el siglo XIX, la idea de átomo ya existía mucho antes. De hecho, tenemos que remontarnos hasta la Antigua Grecia para encontrar su génesis. La palabra “átomo” procede del griego antiguo y se traduce como “indivisible”. La teoría griega se ha atribuido a varios eruditos, pero en la mayoría de los casos se atribuye a Demócrito (460-370 a.C.) y a su mentor Leucipo. Aunque sus ideas sobre los átomos eran rudimentarias en comparación con nuestros conceptos actuales, esbozaron la idea de que todo está hecho de átomos, esferas invisibles e indivisibles de materia de tipo y número infinitos.