Modelo de pudin de ciruelas
El gran físico danés Niels Bohr (1885-1962) utilizó inmediatamente el modelo planetario del átomo de Rutherford. (Figura 1). Bohr se convenció de su validez y pasó parte de 1912 en el laboratorio de Rutherford. En 1913, tras regresar a Copenhague, empezó a publicar su teoría del átomo más simple, el hidrógeno, basada en el modelo planetario del átomo. Durante décadas se habían planteado muchas preguntas sobre las características atómicas. Desde su tamaño hasta su espectro, se sabía mucho sobre los átomos, pero poco se había explicado en términos de las leyes de la física. La teoría de Bohr explicaba el espectro atómico del hidrógeno y establecía principios nuevos y ampliamente aplicables en mecánica cuántica.
Figura 1. Niels Bohr, físico danés Niels Bohr, físico danés, utilizó el modelo planetario del átomo para explicar el espectro atómico y el tamaño del átomo de hidrógeno. Sus numerosas contribuciones al desarrollo de la física atómica y la mecánica cuántica, su influencia personal en muchos estudiantes y colegas, y su integridad personal, especialmente frente a la opresión nazi, le valieron un lugar destacado en la historia. (Crédito: Autor desconocido, vía Wikimedia Commons)
¿Qué explica la teoría atómica de Bohr?
La teoría señala que los electrones de los átomos viajan alrededor de un núcleo central en órbitas circulares y sólo pueden orbitar de forma estable a un conjunto distinto de distancias del núcleo en determinadas órbitas circulares fijas. Estas órbitas están relacionadas con determinadas energías y también se denominan capas de energía o niveles de energía.
¿Cuáles son las 3 cosas más importantes del modelo de Bohr?
PUNTOS CLAVE DEL MODELO DE BOHR
Orbita alrededor del núcleo en una órbita de tamaño y energía fijos. La energía de la órbita es proporcional a su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, absorbe o emite radiación.
¿Cuáles son las 3 reglas del modelo de Bohr?
En el modelo de Bohr, hay algunas reglas que te ayudarán a dibujar diagramas precisos. Los electrones deben ocupar la capa más baja disponible, la más cercana al núcleo. El número máximo de electrones que puede ocupar cada envoltura es: o dos en la primera envoltura, o ocho en la segunda envoltura, o ocho en la tercera envoltura.
J. J. Thomson
En 1911, Niels Bohr se doctoró en Dinamarca con una tesis sobre la teoría de los electrones de los metales. Inmediatamente después, viajó a Inglaterra para estudiar con J.J. Thomson, que había descubierto el electrón en 1897. La mayoría de los físicos de los primeros años del siglo XX estaban absortos con el electrón, un descubrimiento tan nuevo y fascinante. Pocos se ocupaban mucho de los trabajos de Max Planck o Albert Einstein. Thomson no estaba muy interesado en estas nuevas ideas, pero Bohr tenía una mente abierta. Bohr no tardó en ir a visitar a Ernest Rutherford (antiguo alumno de Thomson) a otra parte de Inglaterra, donde Rutherford había hecho un nuevo descubrimiento sobre el átomo.
El hallazgo de Rutherford procedía de una experiencia muy extraña. En aquella época, todo el mundo imaginaba el átomo como un “budín de ciruelas”. Es decir, que tenía más o menos la misma consistencia, con electrones cargados negativamente dispersos en él como pasas en un pudin. En 1909, como parte de un experimento con rayos X, Rutherford disparó un haz de partículas alfa (o rayos alfa, emitidos por el elemento radiactivo radio) a una lámina de oro de sólo 1/3000 de pulgada de grosor y siguió la trayectoria de las partículas. La mayoría de las partículas atravesaron la lámina, lo que era de esperar si los átomos del oro fueran como un pudín de ciruelas. Pero de vez en cuando, una partícula rebotaba como si hubiera chocado contra algo sólido. Tras rastrear muchas partículas y examinar los patrones, Rutherford dedujo que el átomo debía tener casi toda su masa, y carga positiva, en un núcleo central unas 10.000 veces más pequeño que el propio átomo. Toda la carga negativa estaba en los electrones, que debían orbitar alrededor del núcleo denso como los planetas alrededor del sol.
Experimento del modelo atómico de Niels Bohr
En 1913, el físico danés Niels Bohr aplicó la teoría cuántica de Max Planck al átomo nuclear de Ernest Rutherford, formulando así el conocido modelo planetario del átomo, en el que los electrones orbitan alrededor de un núcleo central en niveles de energía bien definidos (Figura 1). Obsérvese que Bohr afirmó que los electrones del átomo siguen órbitas elípticas (no círculos, como se suele representar). Obsérvese también que Bohr consideraba el átomo como una entidad clásica cuando no irradia energía y, lo que es más importante, como una entidad cuántica cuando irradia.
Bohr postuló que los electrones del átomo se mueven en lo que denominó estados energéticos. Estos estados energéticos son “estacionarios” (de energía fija, no de posición fija) a diferentes distancias del núcleo. Además, los electrones pueden pasar de un estado energético a otro. Bohr denominó a estas transiciones saltos cuánticos. Estaba de acuerdo con Planck en que se emiten trozos cuánticos de radiación cuando se produce un salto cuántico de un estado energético superior a otro inferior. Se trata del proceso de desexcitación (figura 2).
James chadwick
El gran físico danés Niels Bohr (1885-1962) utilizó inmediatamente el modelo planetario del átomo de Rutherford. (Figura 30.13). Bohr se convenció de su validez y pasó parte de 1912 en el laboratorio de Rutherford. En 1913, tras regresar a Copenhague, empezó a publicar su teoría del átomo más simple, el hidrógeno, basada en el modelo planetario del átomo. Durante décadas se habían planteado muchas preguntas sobre las características atómicas. Desde su tamaño hasta su espectro, se sabía mucho sobre los átomos, pero poco se había explicado en términos de las leyes de la física. La teoría de Bohr explicaba el espectro atómico del hidrógeno y establecía principios nuevos y ampliamente aplicables en mecánica cuántica.
Niels Bohr, físico danés, utilizó el modelo planetario del átomo para explicar el espectro atómico y el tamaño del átomo de hidrógeno. Sus numerosas contribuciones al desarrollo de la física atómica y la mecánica cuántica, su influencia personal en muchos estudiantes y colegas, y su integridad personal, especialmente frente a la opresión nazi, le valieron un lugar destacado en la historia. (Crédito: Autor desconocido, vía Wikimedia Commons)